| 人教版2019学年化学必修2：全册精品学案含教学反思学习方法（打包25份）[知识网络构建]一、原子构成与结构二、化学键三、元素周期律和元素周期表【答案】一、①原子②元素③电性④电子式⑤化学性质二、⑥离子键⑦极性键三、⑧电子层数⑨最外层电子数⑩7?一、二、三?四、五、六、七?18?8、9、10[热点专题训练]专题一原子结构与化学键[核心讲解]该专题是本章的基础考点也是热点。命题角度主要有下列几方面：(1)原子中"各数"间的判断与计算。(2)物质中含有的化学键类型判断。[考题对练]1．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的核素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A．1.8g18O形成的单质气体18O2的物质的量是0.05molB．0.1mol重氧水H182O所含的中子数约为6.02×1023个C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD．18O2气体的摩尔质量为36g·mol－1C[C项中未指明标准状况。]2．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl【导学号：43722061】(1)只由离子键构成的物质是___________________________________。(2)只由极性键构成的物质是___________________________________。(3)只由非极性键构成的物质是_________________________________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_________________________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________________________。(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________________________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是__________________________。(8)属于离子化合物的物质是____________________________________。(9)属于共价化合物的物质是__________________________________。【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。【答案】(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤专题二常见化学用语[核心讲解]化学用语的考查是化学命题的热点内容。常涉及的化学用语有：(1)元素、核素(原子)符号。(2)原子或离子结构示意图。(3)电子式和结构式。(4)电子式表示物质的形成过程。[考题对练]3．下列有关化学用语表示正确的是()4．下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是()【导学号：43722062】A[H2S为共价化合物，其电子式应为；每个NH3中含有10个电子；在用电子式表示某物质生成时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为。]专题三"位－构－性"的关系及应用[核心讲解]"位－构－性"三者的关系及应用是本章的综合试题题型，是高考试题重要题型。其关系如下：[考题对练]5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的密度：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X的非金属性小于YB[W的L层无电子，且为短周期主族元素，则W是氢元素；X的L层有5个电子，则X是氮元素，Y与Z的L层都是8个电子，说明二者都是第三周期元素，根据最外层电子数之和为18可知二者的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，说明Y是P，Z是Cl。氮气和氢气都是气体，氮气的密度大于氢气，A错误；氢元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W＞Z，B正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C错误；N与P位于同一主族，原子序数N＜P，非金属性N＞P，D错误。]6．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()【导学号：43722063】A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族B[由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径Al>Si>N>O，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D项正确。] |
