物质的量的有关计算_计算物质的量浓度时应注意的问题_物质的量的计算方法
物质的量的有关计算_计算物质的量浓度时应注意的问题_物质的量的计算方法物质的量的有关计算" 计算物质的量浓度时应注意的问题:物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量,是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题:1.注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别,不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为H2SO4和CuSO4,进行有关氨水的浓度计算时以NH3为溶质来计算等。物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度(单位:m)、质量(单位:kg)、时间(单位:s)、电流强度(单位:A)、发光强度(单位:cd)、温度(单位:K)、物质的量(单位:mol),它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词。其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg12C所含碳原子的个数,约为6.02×1023。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号为n。物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol。国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C(碳12)中含有的碳原子数相同2.注意溶液的体积主要注意两点:一是不能用水的体积代替溶液的体积;二是当题设未给溶液密度时,可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释),认为其和为溶液的总体积;当给出密度时,则需通过密度求溶液的最终体积。3.注意单位运算在概念理解及应用中,要注意各物理量的单位.一是各物理量的单位要相互匹配,二是从单位运算人手.能简化解题思路,快速求解。4.注意溶解度的影响第一,物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系,不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全);第二,注意一些典型问题,如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。5.注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中,在注意溶液体积变化的同时,还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大;氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。6.注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时,一要注意不能把水的体积当作溶液的体积;二是配制溶液时,要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的,所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。7.注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。" 以物质的量为核心的演绎公式:1.溶液稀释定律(1)对于已知质量分数溶液的稀释:稀释前后溶质的质量不变,即:(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释:稀释前后溶质的物质的量不变,即:2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算3.溶解度S与溶质质量分数ω的换算4.溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5.标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L),V(H2O)为水的体积(L),ρ为溶液的密度(g·cm-3)。6.相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度,显然,它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比,即

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