溶液ph的计算方法-溶液稀释后求pH-溶液ph的测定误差分析宜城教育资源网手机版
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溶液ph的计算方法

溶液PH计算的整体思路是:根据PH的定义PH=lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。

一、单一溶液的PH的计算

若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求POH,再根据PH+POH=PKw,换算出PH

二、溶液稀释后的PH的计算

1、强酸或强碱的稀释

在稀释强酸或强碱时,当它们的浓度大于10-5mol/L时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol/L时,应考虑水的电离。

溶液ph的计算方法 

2、弱酸或弱碱的稀释

在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其PH范围。

PH=3的醋酸溶液,稀释100倍,稀释后3PH5PH=10的氨水,稀释100倍,稀释后8PH10PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释后3PH5PH=10的碱溶液,稀释100倍,稀释后8PH10

三、溶液混合后的PH的计算

两种溶液混合后,首先应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性,但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和(除非有特殊说明)。

1、两强酸混合后的PH的计算

先求混合后的c(H+),再直接求PH。即:c(H+)=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/V1+ V2)。

2、两强碱混合后的PH的计算

先求混合后的c(OH-),再间接求PH。即:c(OH-)=[ c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2]/V1+ V2)。

知识拓展——0.3规则(近似规则)

若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合,且其PH相差2个或2 个以上时,混合液的PH有如下近似规律:

两强酸等体积混合时,混合液的PH=PH+0.3

两强碱等体积混合时,混合液的PH=PH0.3

3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算

根据n(H+)n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

⑴强酸与强碱恰好完全反应,溶液呈中性,PH=7

⑵若酸过量,溶液呈酸性,n(H+)n(OH-)c(H+)=[ n(H+)n(OH-)]/V

⑶若碱过量,溶液呈碱性,n(OH-)n(H+)c(OH-)=[ n(OH-)n(H+)]/V,再求出c(H+)

⑷若未标明酸碱的强弱,混合后溶液PH不定,应分析讨论。

①若强酸(PH1)和强碱(PH2)等体积混合,PH1+ PH2=14,则溶液呈中性,PH=7PH1+ PH214,则溶液呈碱性,PH7PH1+ PH214,则溶液呈酸性,PH7

②若酸(PH1)和碱(PH2)等体积混合,PH1+ PH2=14,若为强酸与强碱,则恰好反应,PH=7;若为弱酸与强碱,则酸有剩余,PH7;若为强酸与弱碱,则碱有剩余,PH7

注意:在相关计算过程中,应遵守“酸按酸,碱按碱,同强混合在之间,异强混合看过量”。

溶液pH的计算方法:

总体原则

(1)若溶液为酸性,先求C(H+),再求pH

(2)若溶液为碱性,先求C(OH-),再由,最后求pH

1.单一溶液pH的计算

(1)强酸溶液,如溶液,设溶质的物质的量浓度为

(2)强碱溶液,如溶液,设溶质的物质的量浓度为

2.两强酸混合后pH的计算

由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加03。如pH=3pH=5的盐酸等体积混合后,pH=33

3.两强碱混合后pH的计算

由先求出混台后的再通过 求出混合后的c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减03。如pH=9pH=11的烧碱溶液等体积混合后, pH=107

4.强酸与强碱混合后pH的计算

强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况:

(1)若恰好中和,pH=7

(2)若剩余酸,先求中和后的c(H+),再求pH

(3)若剩余碱,先求中和后的c(OH-),再通过求出最后求pH.

注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律:

①若二者pH之和为14,则混合后的溶液呈中性, pH=7

②若二者pH之和大于14,则混合后的溶液呈碱性

③若二者pH之和小于14,则混合后的溶液呈酸性,

5.溶液稀释后求pH

(1)对于强酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大1 个单位;对于弱酸溶液,每稀释10倍体积,pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7

(2)对于强碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小1 个单位;对于弱碱溶液,每稀释10倍体积,pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍,碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7

例如:pH=6HCl溶液稀释100倍,溶液pH7 (不能大于7)

pH=8NaOH溶液稀释100倍,溶液pH7(不能小于7)

pH=3HCl溶液稀释100倍,溶液pH=5

pH=10NaOH溶液稀释100倍,溶液pH=8

注意:弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范同。


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