计算物质的量浓度的方法-计算物质的量浓度时应注意的问题宜城教育资源网手机版
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计算物质的量浓度的方法

物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量,是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题:

1.注意溶质是什么

对有些特殊情况要注意辨别,不能出错。如SO2CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4CuSO4,进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。

2.注意溶液的体积

主要注意两点:一是不能用水的体积代替溶液的体积;二是当题设未给溶液密度时,可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释),认为其和为溶液的总体积;当给出密度时,则需通过密度求溶液的最终体积。

计算物质的量浓度的方法 

3.注意单位运算

在概念理解及应用中,要注意各物理量的单位.一是各物理量的单位要相互匹配,二是从单位运算人手.能简化解题思路,快速求解。

4.注意溶解度的影响

第一,物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系,不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)

第二,注意一些典型问题,如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。

5.注意密度变化规律

在溶液混合和溶液稀释等问题中,在注意溶液体积变化的同时,还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大;氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。

6.注意实验情景

在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时,一要注意不能把水的体积当作溶液的体积;二是配制溶液时,要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的,所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。

7.注意物质与其组成粒子的关系

物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)

计算物质的量浓度时应注意的问题 

·  以物质的量为核心的演绎公式:

1.溶液稀释定律

(1)对于已知质量分数溶液的稀释:稀释前后溶质的质量不变,即:

(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释:稀释前后溶质的物质的量不变,即:

2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算

 3.溶解度S与溶质质量分数ω的换算

4.溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算

5.标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

式中V为标准状况下气体的体积(L)V(H2O)为水的体积(L),ρ为溶液的密度(g·cm-3)

6.相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度,显然,它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比

 


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