| 免费【高考快递】2018版高考化学二轮复习：基础回扣特训题（12份打包）含答案试卷分析详解九、信息型方程式书写再练习1．工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为____________________________。答案4SO2＋3CH4催化剂高温4H2S＋3CO2＋2H2O2．在微生物作用下，土壤中的NH＋4最终被O2氧化为NO－3，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。答案NH＋4＋2O2=====微生物NO－3＋H2O＋2H＋3．FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl)制备。写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O4．《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述："治惊悸狂走，呕逆，消渴。"将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________。答案PbO＋2OH－===PbO2－2＋H2O5．在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20～70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。该反应的化学方程式为_______________________________________。答案C2H2＋8HNO3――→CoNO3220～70℃H2C2O4·2H2O＋8NO2↑＋2H2O6．将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。则离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H＋7.已知N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________________________________________________________________________。答案4Cu＋NO－3＋10H＋===4Cu2＋＋NH＋4＋3H2O8．某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等。利用该铜矿制取铜的"氧压酸浸"全湿法工艺流程如下图所示：写出反应①中主反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2CuS＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2S↓＋2H2O9．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2Co(OH)3＋4H＋＋SO2－3===2Co2＋＋SO2－4＋5H2O10．以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。答案CuFe2O4－x＋xH2O===CuFe2O4＋xH2↑11．海洋是地球上碳元素的最大"吸收池"。(1)溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为________________、____________。(2)在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)HCO－3CO2－3(2)Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O |
