| 免费2018届高考化学提分宝典（3）化学工艺流程综合题命题分析含真题分类汇编解析【命题分析】化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难度大，通常以化工生产中流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、实验方案的评价、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等，可以说是真正的学科内综合题，无所不考。此类试题集综合性、真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考查知识面广、综合性强、思维容量大。题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和计算能力；涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。年份 2017 2016 2015考查内容 以钛铁矿制备电极材料为题材考查反应条件的选择和分析、离子方程式的书写、化学方程式的书写、转化率的影响因素、化合价的计算、沉淀溶解平衡常数的计算等 以NaClO2为题材，以工艺流程的形式，考查陌生氧化还原反应方程式的书写、除杂，电解池，氧化还原反应相关计算和新概念的接受与应用 以制备硼酸的工艺流程为题材考查化合物的性质、反应条件的控制和分析、信息型化学方程式的书写【解题策略】审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。明确流程图中箭头方向和含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是"循环利用"的物质。图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。1.术语简答术语 思考角度研磨 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率搅拌 使反应物充分接触，提高反应或溶解速率水浸 与水接触反应或溶解酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸 除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土调节pH 常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而除去控制温度 根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动控制压强 改变速率，影响平衡使用催化剂 加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间趁热过滤 提高纯度，减少结晶损失冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗有机物洗涤 减少晶体损失，降低因溶质的溶解而引起的损耗加热煮沸 排除溶液中溶解的气体2．解题策略解题步骤 解题策略明确目的找出两料 仔细阅读题头，明确工艺流程的目的；对照流程找出原料和辅料。细审流程分段剖析 以核心辅助原料为准，把流程分为原料预处理、核心化学反应、产品分离提纯三个阶段；依据箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，融通对流程的整体分析；某些暂时琢磨不透的环节，可先"淡化处理"，不必过多在此占用时间，如在解题过程需要用到此知识，再回头看看。规范答题先易后难 结合题目要求，充分利用题给信息，分析每问，规范解答；先易后难：确保易拿的分数先拿，最后难拿的题目，再带着问题回看流程进行有针对的分析。【题型归类】题型一物质制备类工艺流程例题1硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHMg(OH)2 9.3 10.8Fe(OH)2 7.6 9.6Fe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.7 4.7请回答下列问题：(1)在"酸解"过程中，欲加快"酸解"时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。(3)"滤渣"的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。(4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。温度/℃ 40 50 60 70MgSO4的溶解度/g 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4的溶解度/g 0.210 0.207 0.201 0.193"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。(6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成防腐示意图，并作相应标注。【解析】(1)加快"酸解"过程是化学反应速率问题，故可采用增大浓度、升高温度、增大反应物的接触面积等。(2)在酸性条件下，ClO－可将Fe2＋氧化为Fe3＋，而ClO－被还原为Cl－；生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3，其离子方程式可写为2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋。(3)由于该硼镁泥中有MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等物质，所以"酸解"后生成的阳离子有Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋等，不溶物为SiO2，Mn2＋被氧化为MnO2，Fe2＋被氧化为Fe3＋，根据第一个表格中数据可知，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH均小于5，所以调节溶液pH为5～6时，Fe3＋、Al3＋分别生成沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，是用相对活泼的金属作负极，铁作正极；另一种是外接电源的保护法，也就是将铁连接电源的负极，作为电解池的阴极。【答案】(1)适当升高温度、把硼镁泥粉碎(或搅拌、适当增大硫酸浓度)(2)2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋(3)SiO2(4)趁热过滤过滤洗涤(或过滤)(5)70%(6)或题型二物质提纯类工艺流程例题2以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 ＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)"酸浸"时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为_______________________，同时V2O4转化成VO2＋。"废渣1"的主要成分是________。(2)"氧化"中欲使3mol的VO2＋变为VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。(3)"中和"作用之一是使钒以V4O4－12形式存在于溶液中。"废渣2"中含有________。(4)"离子交换"和"洗脱"可简单表示为：4ROH＋V4O4－12离子交换洗脱R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填"酸""碱"或"中")。(5)"流出液"中阳离子最多的是________。(6)"沉钒"得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出"煅烧"中发生反应的化学方程式：____________。形式存在，而铁、铝则在"中和"过程中转化为沉淀，所以"流出液"中最多的阳离子是钾离子。(6)由NH4VO3转化为V2O5，V的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以N的化合价仍为－3，一种生成物是NH3，另一种生成物必定是H2O。【答案】(1)V2O5＋2H＋===2VO＋2＋H2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)碱(5)K＋(6)2NH4VO3=====高温V2O5＋2NH3↑＋H2O【题型演练】1．铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为____。（2）除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为___________________________。（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的两种试剂是__________、__________（填化学式），分离操作是______。2.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：(1)稀酸A的分子式是_______________。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_______________________。(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________________________。(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式________________________。(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是______________________。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________(结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。③常温下钨酸难溶于水。（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式：______________________________________。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则"净化"过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________，滤渣Ⅱ的主要成分是______________。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。①T1_____T2（填">"或"<"）T1时Ksp（CaWO4）=______________。②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____________。4.锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；③溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。（2）"还原"时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。（3）常温下，"除铜、铅"时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S也不宜过多，其原因为___________________________。（4）"除砷"时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为______________________________。（5）"电解"时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为______________。（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填"上"或"下"）移动；放电时，正极的电极反应式为______________________。5.钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_______________________________。(3)用离子方程式表示NaAlO2溶液具有碱性的原因：_______________________________。(4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Ka=2×10-5；则0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液的PH约为__________。(5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为________。(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：______。6.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：（1）"550℃焙烧"的目的是____________________________________；（2）"浸出液"的主要成分是__________________________________；（3）"钴浸出"过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________________；（4）"净化除杂1"过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是____________(用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，"滤渣1"主要成分的是_____________________________。（5）"净化除杂2"可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为________________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。7.我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池放电时，PbO2作__极。铅蓄电池充电时，阳极附近溶液pH的变化是____(填"升高""降低"或"不变")。(2)过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：________________________________________。②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：ⅰ.温度降低，反应速率降低；ⅱ.__________________(请你提出一种合理解释)。③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多的Na2SO4杂质，结合必要的化学用语和文字说明原因：__________________________________________________。(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2＋H2C2O4===2PbO＋H2O2＋2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测，实验方案是_____________。(已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。①阴极的电极反应式是________________________________。②电解一段时间后，PbCl2－4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。8.锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiSKsp 2.1×10－13 3.0×10－16 5.0×10－16 1.0×10－11 5.0×10－22 1.0×10－22(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是________________________________。(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③_________________________________________。(3)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式是__________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3＋。(4)步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有________；滤渣2的主要成分是________________________________________________________________________。(5)电解后的废水中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(S2－)≥_____mol·L－1。9.工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等)的工艺流程如图所示。已知：Co、Fe都是中等活泼金属。已知：Ksp[Cu(OH)2]＝4.0×10－21，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－19。常温下，pH＝7.3时Li＋或Co3＋开始沉淀。(1)金属M为________。(2)①加入H2O2的作用是________________________(用离子方程式表示)。②氨水的作用是调节溶液的pH，常温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10－5mol·L－1认为完全沉淀)。需调节溶液的pH范围为__________。(3)充分焙烧的化学方程式为_______________________________________________。(4)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是__________________________________________。温度/℃ 10 30 60 90浓度/(mol·L－1) 0.21 0.17 0.14 0.10(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为____。(6)①Li、Co形成的某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li＋导电固体为电解质。充电时，Li＋被还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中(如图a所示)。电池反应为LixC6＋Li1－xCoO2放电充电C6＋LiCoO2，写出该电池放电时的负极反应式：_________________。②锂硫电池的总反应为2Li＋S放电充电Li2S，图b表示用锂硫电池给锂电池充电，请在图b两电极边的"()"中填写"Li"或"S"，以达到给锂电池充电的目的。10.以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。已知Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33。(1)滤渣中，含铁元素的物质主要是________(填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣中________含量减少。(2)滤液中，＋1价阳离子除了H＋外还有________(填离子符号)。(3)取"沉锰"前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO－4，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用bmol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的还原产物为______。②"沉锰"前溶液中c(Mn2＋)＝________mol·L－1。(列出表达式)(4)其他条件不变，"沉锰"过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如图所示。①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越____(填"高"或"低")，简述原因_________。②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0mol·L－1，加入等体积1.8mol·L－1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v(Mn2＋)＝________。参考答案1.（1）5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3==10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O（2分）（2）AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3↓（2分）（3）不引入新的杂质（1分）（4）PbCrO4＋H2S==PbS＋H2CrO4（2分）（5）NH3·H2O、H2O2（2分）过滤（1分）2.(1)H2SO4（1分）(2)使Fe2+氧化为Fe3+（1分）(3)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案（1分）(4)Fe2++2FeO(OH)==Fe3O4+2H+（2分）(5)4Ce3++O2+12OH－+2H2O==4Ce(OH)4↓（2分）(6)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）(7)0.98或98%（1分）5.（1）Na2SiO3（1分）将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有Fe2O3（2分）（3）A1O2-+2H2OAl(OH)3+OH-（1分）（4）5（1分）CO32-与NH4+离子水解相互促进，导致（NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)比（NH4）2SO4溶液中的c(NH4+)小，因此(NH4)2SO4溶液沉钒效率较高（2分）（6）b（1分）（7）6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑（2分）6.（1）除去碳和有机物（1分）（2）NaAlO2（答"NaAlO2和NaOH"也可得分）（1分）（3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分）（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（1分）Fe(OH)3（1分）（5）7.0×10-6mol/L（不带单位扣1分）（2分）（6）95.55%（2分）7.(1)正降低(2)①PbSO4(s)＋CO2－3(aq)PbCO3(s)＋SO2－4(aq)②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低③温度低于40℃时，温度降低，平衡"Na2SO4(s)2Na＋(aq)＋SO2－4(aq)"逆向移动，产生较多的Na2SO4固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色(4)①PbCl2－4＋2e－===Pb↓＋4Cl－②继续向阴极区加PbO粗品8.(1)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O(2)抑制Mn2＋的水解(3)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(4)烧杯CoS和NiS(5)1×10－69.(1)Cu(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②5.0<pH<7.3(3)4CoC2O4·2H2O＋3O2=====300℃2Co2O3＋8H2O＋8CO2(4)减少Li2CO3的溶解损失(5)2CO2－3－4e－===O2↑＋2CO2↑(6)①LixC6－xe－===C6＋xLi＋②10.(1)Fe(OH)3Al(OH)3、SiO2(2)Na＋、NH＋4(3)①SO2－4[或"H2SO4"、"Na2SO4"、"(NH4)2SO4"]②bV5a(4)①高根据Ksp＝c(CO2－3)·c(Mn2＋)，c(NH4HCO3)越大，c(CO2－3)越大，c(Mn2＋)越小，析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大，c(CO2－3)越大，使平衡MnCO3(s)CO2－3(aq)＋Mn2＋(aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多]②7.5×10－3mol·L－1·min－1 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